Hydrogenuhličitan sodný se nejčastěji používá ve formě roztoku sody. Ó užitečné vlastnosti soda se stala lidstvu známou teprve nedávno, ale roztok sody se již aktivně používá v mnoha oblastech lidského života a opět ukazuje svůj pozitivní účinek.
Recepty na roztoky sody, které pomáhají překonat nemoci, jsou velmi jednoduché a dostupné pro každého.
Jak se připravit a kde přípravek použít
Roztok sody byl široce používán v různých oblastech lidské činnosti. Samotný suchý hydrogenuhličitan sodný se používá jak v průmyslu, tak ve vaření, ale roztok sody je nejžádanější v zahradnictví, medicíně a kosmetologii.
Je velmi snadné připravit lék - požadované množství do kapaliny se přidá bílý prášek a míchá se, dokud se částice úplně nerozpustí. Nejčastěji se soda míchá ve vodě, ale pro léčbu některých onemocnění je hydrogenuhličitan sodný užitečnější s mlékem než s vodou. Ale v kosmetologii se roztok sody vyrábí na základě šamponu, který se používá k mytí vlasů.
Navzdory skutečnosti, že je snadné vyrobit roztok sody, je při jeho přípravě důležité správně dodržovat poměry doporučených látek.
V opačném případě se nástroj může stát nejen zbytečným, ale také škodlivým.
Aplikace v zahradnictví
Pro zahradu a kuchyňské zahradní řešení prášek do pečiva nenahraditelný. S ním můžete:
- zbavit se padlí - onemocnění mnoha pěstovaných rostlin, které ničí mladé listy výhonků;
- omlaďte růžové keře přidáním malého množství amoniaku do roztoku hydrogenuhličitanu;
- odstranit malou trávu, která si razí cestu ve štěrbinách zahradních cest;
- porazit housenky, které žerou mláďata kapustové listy;
- krmte rajčata, po kterých budou jejich plody ještě masitější a sladší;
- okyselit půdu pro pěstování určitých druhů kulturních rostlin;
- chránit hrozny před šedou hnilobou a učinit bobule sladšími;
- očistěte si ruce po práci na zahradě od nečistot pevně zakořeněných v nich.
Aplikace v lékařství
Roztok sody je skutečným zachráncem před mnoha nemocemi. Někteří lékaři dokonce trvají na tom, že hydrogenuhličitan sodný může vyléčit rakovinu.
Kloktání roztokem sody velmi rychle a znatelně uvolňuje nepříjemné pocity v krku. Přestože výzkum účinku sody na onkopatologii stále probíhá, lze s jistotou říci, že tato látka je schopna vyrovnat se s mnoha onemocněními:
- pálení žáhy - lék neutralizuje překyselení;
- nachlazení - hydrogenuhličitan sodný je schopen zmírnit první příznaky nachlazení a zabránit rozvoji onemocnění;
- plenková vyrážka u kojenců - roztok podporuje rychlé hojení ran na povrchu kůže;
- cystitida - soda v rozpuštěném stavu pomáhá tělu bojovat proti patogenním mikroorganismům;
- popáleniny - roztok hydrogenuhličitanu sodného aplikovaný na postiženou oblast zmírňuje bolest a rány se hojí rychleji;
- hypertenze – hydrogenuhličitan sodný pomáhá odstranit přebytečnou vodu a výrazně snížit arteriální tlak;
- výtok z nosu - jednoduchý roztok sody a soli dokonale nahradí drahé farmaceutické přípravky a můžete si s ním vyplachovat nos, jak chcete, bez újmy na zdraví;
- drozd - pomocí hydrogenuhličitanu sodného se můžete zbavit drozdů nenáviděných ženami, protože houba Candida se bojí alkalického prostředí;
- prodloužený kašel - pomocí sody a medu rozpuštěného v mléce se můžete zbavit dlouhého suchého kašle, podpořit výtok sputa;
- bolest v krku - kloktání roztokem sody změkčuje projevy onemocnění, přispívá k vypouštění hnisavých zátek a pročištění krku, také při vytékání hnisu výrazně klesá tělesná teplota a člověku se mnohem lépe daří;
- dermatitida a psoriáza - sodové vody mají mimořádně příznivý účinek na postižený povrch kůže;
- mozoly, vředy a kuří oka, na jejichž povrchu je aplikován vatový tampon namočený v připraveném produktu;
- kouření - pomocí roztoku hydrogenuhličitanu sodného si kuřáci vypláchnou ústa;
- strusky a toxiny, které soda rozpuštěná ve vodě úspěšně odstraňuje z těla;
- projevy kinetózy v dopravě.
Aplikace v kosmetologii
Chcete-li roztřepeným konečkům dodat krásu a sílu, můžete použít přípravek s bikarbonátem vyrobený těsně před šamponováním. K tomu 2 lžičky. soda by měla být přidána do 3 polévkových lžic. l. šampon, abyste získali poměrně silný koncentrovaný produkt. Vlasy si myjí tímto šamponem jednou týdně a jindy používají obvyklé čistící prostředky. Po měsíci si můžete všimnout, že vlasy nabývají na síle, méně se štěpí, stávají se hustými a lesklými.
Také hydrogenuhličitan sodný lze smíchat s tělovým gelem, aby se vytvořil jakýsi peeling a odlupoval se odumřelé částice epidermis z těla. Díky tomu bude vaše pokožka vypadat zdravěji.
Pomocí hydrogenuhličitanu sodného můžete obnovit kyselou rovnováhu pokožky, a tím odstranit akné na jejím povrchu. K tomu se vatový tampon namočí do sody a dvakrát týdně se otírá o obličej. Velmi jemně otřete pokožku obličeje masážními pohyby, vyhněte se oblasti pod očima. Pokud postup provádíte pravidelně, pak se akné na povrchu pokožky dlouho neobjeví.
Pro úspěšnou aplikaci sody je velmi důležité věnovat pozornost tomu, jak správně udělat roztok. Neměli byste míchat proporce podle oka a předpokládat, že se takový lék stane asistentem - v mnoha případech to byl přebytek dávky hlavní látky, který způsobil alergické reakce nebo zhoršil stav pacienta. A v zahradnictví je řešení příliš silné soda a úplně zničit úrodu.
přibližná řešení. Při přípravě přibližných roztoků se množství látek, které je k tomu třeba vzít, počítá s malou přesností. Atomové hmotnosti prvků pro zjednodušení výpočtů lze někdy zaokrouhlit na celé jednotky. Takže pro hrubý výpočet lze atomovou hmotnost železa vzít rovnou 56 namísto přesných -55,847; pro síru - 32 místo přesných 32 064 atd.
Látky pro přípravu přibližných roztoků se váží na technochemických nebo technických vahách.
Výpočty při přípravě roztoků jsou v zásadě pro všechny látky úplně stejné.
Množství připraveného roztoku se vyjadřuje buď v jednotkách hmotnosti (g, kg) nebo v jednotkách objemu (ml, l), přičemž pro každý z těchto případů se výpočet množství rozpuštěné látky provádí jinak.
Příklad. Nechte si připravit 1,5 kg 15% roztoku chloridu sodného; předem vypočítat potřebné množství soli. Výpočet se provádí podle poměru:
tj. pokud 100 g roztoku obsahuje 15 g soli (15 %), tak kolik bude potřeba k přípravě 1500 g roztoku?
Výpočet ukazuje, že potřebujete navážit 225 g soli, pak vzít 1500 - 225 = 1275 g. ¦
Pokud je dáno získat 1,5 litru stejného roztoku, pak se v tomto případě podle referenční knihy zjistí jeho hustota, ten se vynásobí daným objemem a tak se zjistí hmotnost požadovaného množství roztoku . Hustota 15%-ního roztoku chloridu sodného při 15 °C je tedy 1,184 g/cm3. Tedy 1500 ml
Proto je množství látky pro přípravu 1,5 kg a 1,5 l roztoku odlišné.
Výše uvedený výpočet je použitelný pouze pro přípravu roztoků bezvodých látek. Vezmeme-li vodnou sůl, například Na2SO4-IOH2O1, pak se výpočet poněkud upraví, protože se musí počítat i s krystalizační vodou.
Příklad. Nechť je třeba připravit 2 kg 10% roztoku Na2SO4 z Na2SO4 *10H2O.
Molekulová hmotnost Na2S04 je 142,041 a Na2S04*10H20 je 322,195 nebo zaokrouhleno na 322,20.
Výpočet se provádí nejprve pro bezvodou sůl:
Proto musíte vzít 200 g bezvodé soli. Množství dekahydrátové soli se zjistí z výpočtu:
Voda v tomto případě musí být odebrána: 2000 - 453,7 \u003d 1546,3 g.
Vzhledem k tomu, že roztok není vždy připraven z hlediska bezvodé soli, pak na štítku, který je nutné nalepit na nádobu s roztokem, je nutné uvést, z jaké soli se roztok připravuje, např. 10% roztok Na2SO4 popř. 25% Na2S04* 10H20.
Často se stává, že dříve připravený roztok je třeba zředit, tj. jeho koncentrace by měla být snížena; roztoky se ředí buď objemově nebo hmotnostně.
Příklad. Je nutné zředit 20% roztok síranu amonného tak, aby se získaly 2 litry 5% roztoku. Výpočet provedeme následujícím způsobem. Z referenční knihy se dozvídáme, že hustota 5% roztoku (NH4) 2SO4 je 1,0287 g/cm3. 2 litry by tedy měly vážit 1,0287 * 2000 = 2057,4 g. Toto množství by mělo obsahovat síran amonný:
Vzhledem k tomu, že při měření může docházet ke ztrátám, je třeba odebrat 462 ml a dolít je na 2 litry, tj. přidat k nim 2000-462 = 1538 ml vody.
Pokud se ředění provádí hmotnostně, výpočet se zjednoduší. Obecně se však ředění provádí na objemovém základě, protože kapaliny, zejména v velké množství Je jednodušší měřit objem než vážit.
Je třeba mít na paměti, že při všech pracích, jak s rozpouštěním, tak s ředěním, by se nikdy neměla nalít všechna voda do nádoby najednou. Nádoby, ve kterých bylo provedeno vážení nebo měření požadované látky, několikrát opláchněte vodou a pokaždé, když se tato voda přidá do nádoby na roztok.
Pokud není vyžadována zvláštní přesnost, při ředění roztoků nebo jejich míchání za účelem získání roztoků jiné koncentrace, můžete použít následující jednoduchou a rychlou metodu.
Vezměme si již analyzovaný případ zředění 20% roztoku síranu amonného na 5%. Nejprve píšeme takto:
kde 20 je koncentrace odebraného roztoku, 0 je voda a 5" je požadovaná koncentrace. Nyní odečteme 5 od 20 a výslednou hodnotu zapíšeme do pravého dolního rohu, přičemž od 5 odečteme nulu, zapíšeme číslo do horního pravý roh. Potom bude obvod vypadat takto:
To znamená, že musíte vzít 5 objemů 20% roztoku a 15 objemů vody. Takový výpočet samozřejmě není přesný.
Pokud smícháte dva roztoky stejné látky, schéma zůstane stejné, pouze číselné hodnoty se změní. Nechte připravit 25% roztok smícháním 35% roztoku a 15% roztoku. Potom bude diagram vypadat takto:
tj. musíte vzít 10 svazků obou roztoků. Toto schéma poskytuje přibližné výsledky a lze jej použít pouze v případě, že není vyžadována zvláštní přesnost. Je velmi důležité, aby si každý chemik vypěstoval zvyk přesnosti ve výpočtech, je-li to nutné, a použil přibližné hodnoty v případech, kdy to neovlivní výsledky. Když je potřeba větší přesnost při ředění roztoků, výpočet se provádí pomocí vzorců.
Podívejme se na některé z nejdůležitějších případů.
Příprava zředěného roztoku. Nechť c je množství roztoku, m% je koncentrace roztoku, který se má zředit na koncentraci n%. Výsledné množství zředěného roztoku x se vypočítá podle vzorce:
a objem vody v pro ředění roztoku se vypočítá podle vzorce:
Smícháním dvou roztoků stejné látky o různé koncentraci se získá roztok o dané koncentraci. Nechť smícháním dílů m% roztoku s x díly n% roztoku potřebujete získat /% roztok, pak:
přesná řešení. Při přípravě přesných roztoků bude již s dostatečnou přesností kontrolován výpočet množství požadovaných látek. Atomové hmotnosti prvků jsou převzaty z tabulky, která ukazuje jejich přesné hodnoty. Při sčítání (nebo odčítání) se používá přesná hodnota výrazu s nejmenším počtem desetinných míst. Zbývající členy jsou zaokrouhleny, přičemž za desetinnou čárkou je ponecháno o jedno desetinné místo více než v členu s nejmenším počtem číslic. Výsledkem je, že za desetinnou čárkou zbývá tolik číslic, kolik je ve výrazu s nejmenším počtem desetinných míst; při potřebném zaokrouhlování. Všechny výpočty se provádějí pomocí logaritmů, pětimístných nebo čtyřmístných. Vypočítaná množství látky se váží pouze na analytických vahách.
Vážení se provádí buď na hodinovém sklíčku nebo v láhvi. Odvážená látka se po malých dávkách nalije do čistě vymyté odměrné baňky čistou suchou nálevkou. Poté se z myčky několikrát malými dávkami vody promyje bnzhe nebo hodinové sklíčko, ve kterém bylo vážení provedeno, přes nálevku. Nálevka se také několikrát promyje destilovanou vodou.
Pro nalévání pevných krystalů nebo prášků do odměrné baňky je velmi vhodné použít nálevku znázorněnou na Obr. 349. Takové nálevky se vyrábějí o obsahu 3, 6 a 10 cm3. Vzorek můžete vážit přímo v těchto nálevkách (nehygroskopické materiály), po předchozím stanovení jejich hmotnosti. Vzorek z nálevky se velmi snadno přenese do odměrné baňky. Když se vzorek nalije, nálevka se bez vyjmutí baňky z hrdla dobře promyje destilovanou vodou z promývací láhve.
Při přípravě přesných roztoků a přenosu rozpuštěné látky do odměrné baňky by rozpouštědlo (například voda) nemělo zpravidla zabírat více než polovinu kapacity baňky. Odměrná baňka se uzavře a protřepává se, dokud se pevná látka úplně nerozpustí. Výsledný roztok se poté naplní po značku vodou a důkladně se promíchá.
molární roztoky. Pro přípravu 1 litru 1M roztoku látky se na analytických vahách odváží 1 mol a rozpustí se, jak je popsáno výše.
Příklad. Pro přípravu 1 litru 1 M roztoku dusičnanu stříbrného najděte v tabulce nebo vypočítejte molekulovou hmotnost AgNO3, rovná se 169,875. Sůl se zváží a rozpustí ve vodě.
Pokud potřebujete připravit zředěnější roztok (0,1 nebo 0,01 M), odvažte 0,1 nebo 0,01 mol soli.
Pokud potřebujete připravit méně než 1 litr roztoku, pak rozpusťte odpovídající menší množství soli v odpovídajícím objemu vody.
Normální roztoky se připravují podobným způsobem, pouze neváží 1 mol, ale 1 gram ekvivalent pevné látky.
Pokud potřebujete připravit polonormální nebo decinormální roztok, vezměte 0,5 nebo 0,1 gramového ekvivalentu. Při přípravě ne 1 litru roztoku, ale méně, například 100 nebo 250 ml, pak odeberte 1/10 nebo 1/4 množství látky potřebné k přípravě 1 litru a rozpusťte v příslušném objemu vody.
Obr. 349. Nálevky pro nalévání vzorku do baňky.
Po přípravě roztoku je nutné jej zkontrolovat titrací vhodným roztokem jiné látky se známou normalitou. Připravený roztok nemusí přesně odpovídat normalitě, která je dána. V takových případech se někdy zavádí pozměňovací návrh.
Ve výrobních laboratořích se někdy připravují přesné roztoky „podle látky, která má být stanovena“. Použití takových roztoků usnadňuje výpočty v analýzách, protože stačí vynásobit objem roztoku použitého k titraci titrem roztoku, aby se získal obsah požadované látky (v g) v množství jakéhokoli roztoku převzaty k analýze.
Při přípravě titrovaného roztoku pro analyt se výpočet provádí také podle gramekvivalentu rozpuštěné látky pomocí vzorce:
Příklad. Nechť je třeba připravit 3 litry roztoku manganistanu draselného s titrem železa 0,0050 g / ml. Gramekvivalent KMnO4 je 31,61 a gramekvivalent Fe je 55,847.
Počítáme podle výše uvedeného vzorce:
standardní řešení. Standardní roztoky se nazývají roztoky s různými, přesně definovanými koncentracemi používanými v kolorimetrii, například roztoky obsahující 0,1, 0,01, 0,001 mg atd. rozpuštěné látky v 1 ml.
Kromě kolorimetrické analýzy jsou takové roztoky potřebné při stanovení pH, pro nefelometrická stanovení atd. Někdy se standardní roztoky skladují v uzavřených ampulích, ale častěji se musí připravit bezprostředně před použitím Standardní roztoky se připravují v objemu ne více než 1 litr a častěji - méně. Pouze při velké spotřebě standardního roztoku je možné připravit několik litrů, a to za podmínky, že standardní roztok nebude dlouho skladován.
Množství látky (v g) potřebné k získání takových roztoků se vypočítá podle vzorce:
Příklad. Pro kolorimetrické stanovení mědi je nutné připravit standardní roztoky CuSO4 5H2O a 1 ml prvního roztoku by měl obsahovat 1 mg mědi, druhý - 0,1 mg, třetí - 0,01 mg, čtvrtý - 0,001 mg. Nejprve si připravte dostatečné množství prvního roztoku, například 100 ml.
Na otázku mi řekněte, jak vyrobit 1% roztok se síranem měďnatým a vápnem (nebo sodou) daný autorem Larysa lymar nejlepší odpovědí je, že kapalina Bordeaux se nepřipravuje s uhličitanem sodným. Soda je uhličitan sodný a potřebujete hydroxid vápenatý (hašené vápno). Jinak dostanete malachit. Jak vařit - přečtěte si:
Odpověď od Mujtahid.[guru]
Odpověď od spacer[guru]
Odpověď od I-paprsek[guru]
Odpověď od Speciální[guru]
pro přípravu 1% roztoku mědi zřeďte 100 g vitriolu v 10 litrech vody a zneutralizujte 100 g hašeného vápna ==>>
Odpověď od Natali Natali[guru]
Odpověď od Zhanna S[guru]
1-% směs BORDEAUX.
a také zředěný 5 litry vody.
(na zelené listy) .
1-% BURGUNDOVÁ tekutina
Přidejte 50 g. mýdlo.
ŘEŠENÍ COPPER_SOAP.
+ Mýdlo ve stejném množství.
Úspěch v boji proti nemocem)
Odpověď od Mujtahid.[guru]
Kupte si lepší hotovou tekutinu Bordeaux.
Odpověď od Galina Russová (Čurkina) GALJ[guru]
ZPRACOVAT ROSTLINY Z FYTOFTORY OSTATNÍCH NEMOC
Odpověď od Elena Akentieva[guru]
Netrpte směsí Bordeaux, velmi nepohodlný přípravek z hlediska přípravy (špatně se míchá) a zpracování (ucpává postřikovač). Kupte si Ordan nebo Abiga Peak, úžasné fungicidy, bez potíží.
Odpověď od Kostenko Sergej[guru]
pro přípravu 1% roztoku mědi zřeďte 100 g vitriolu v 10 litrech vody a zneutralizujte 100 g hašeného vápna ==>> 10 litrů Bordeaux s koncentrací mědi 1%
Odpověď od Natali Natali[guru]
v 5 litrech teplá voda zřeďte 100 g síranu měďnatého a odděleně zřeďte 100 g vápna v 5 litrech vody. Poté nalijte roztok vitriolu do roztoku vápna - NE naopak a získejte 1% roztok směsi Bordeaux. Jinými slovy: na 10 litrů vody - 100 g vitriolu a vápna
Odpověď od Zhanna S[guru]
Bordeauxská směs se připravuje na bázi síranu měďnatého a vápna.
BORGUNSKO - ze síranu měďnatého a sody (lze použít i potraviny) + mýdlo.
1-% směs BORDEAUX.
100 g nehašeného vápna a hasené malé množství voda, zředěná vodou na 5 litrů, získá se vápenné mléko.
V jiné nádobě (nekovové)
rozpusťte 100 g síranu měďnatého v horké vodě
a také zředěný 5 litry vody.
Roztok síranu měďnatého se nalije do vápenného mléka a dobře se promíchá.
Měď vápno, ne naopak!
V 1 litru můžete rozpustit 100 g síranu měďnatého horká voda
a za postupného míchání nalijte do 9 litrů limetkového mléka.
Ale smícháním obou koncentrovaných roztoků
a poté zředěný vodou do 10 litrů je nepřijatelné.
Ukazuje se, že jde o směs špatné kvality.
Správně připravená tekutina má tyrkysovou, nebesky modrou barvu a neutrální nebo mírně alkalickou reakci.
Kyselost se testuje lakmusovým papírkem.
která je obarvena modře.
Do roztoku můžete spustit jakýkoli čistý (ne rezavý) kus železa.
V kyselém prostředí se měď aktivně usazuje na železe.
Kyselá směs spálí listy.
Neutralizuje se přidáním vápenného mléka.
1% směs se aplikuje na vegetativní rostliny
(na zelených listech).
1-% BURGUNDOVÁ tekutina
100 g síranu měďnatého a 100 g uhličitanu sodného na 10 litrů vody. Rozpusťte samostatně.
sloučit dohromady, zkontrolovat kyselost,
tj. připravují se stejným způsobem jako směs Bordeaux, pouze vápno je nahrazeno sodou.
Přidejte 50 g. mýdlo.
ŘEŠENÍ COPPER_SOAP.
10 g síranu měďnatého se rozpustí v 0,5 l horké vody.
Samostatně se 100 g mýdla zředí v 10 litrech vody (nejlépe teplé).
Do mýdlového roztoku se tenkým proudem za stálého míchání nalévá roztok síranu měďnatého.
Droga se připravuje před postřikem.
Měděný mýdlový přípravek (emulze) lze připravit ve vyšších koncentracích
(20 g síranu měďnatého a 200 g mýdla
nebo 30 g vitriolu a 300 g mýdla na 10 litrů vody).
Správně připravená emulze by měla mít nazelenalou barvu a netvořit vločky.
Aby se zabránilo koagulaci léku v případě jeho přípravy v tvrdé vodě,
snížit množství síranu měďnatého
nebo do vody přidejte 0,5 % (50 g na 10 l vody) sodu (prádlo).
Lze použít ve spojení s karbofosem (20 g na 10 l emulze)
pro simultánní hubení mšic a svilušek.
Soda, nebo prádelna, soda (uhličitan sodný) je bílý krystalický prášek, rozpustný ve vodě.
Používá se k regulaci padlí
v koncentraci 0,5 % (50 g na 10 litrů vody).
+ Mýdlo ve stejném množství.
Pro přípravu pracovního roztoku zřeďte mýdlo v měkké vodě a přidejte sodu, předem rozpuštěnou v malém množství vody.
Úspěch v boji proti nemocem)
Pro přípravu roztoků o molární a normální koncentraci se vzorek látky zváží na analytických vahách a roztoky se připraví v odměrné baňce. Při přípravě kyselých roztoků se požadovaný objem koncentrovaného kyselého roztoku měří byretou se skleněným kohoutkem.
Hmotnost rozpuštěné látky se počítá na čtvrtá desetinná místa a molekulové hmotnosti se vezmou s přesností, s jakou jsou uvedeny v referenčních tabulkách. Objem koncentrované kyseliny se vypočítá na dvě desetinná místa.
Příklad 1. Kolik gramů chloridu barnatého je potřeba k přípravě 2 litrů 0,2 M roztoku?
Řešení. Molekulová hmotnost chloridu barnatého je 208,27. Proto. 1 litr 0,2 M roztoku by měl obsahovat 208,27-0,2 = = 41,654 g BaCl 2 . K přípravě 2 litrů bude zapotřebí 41,654-2 \u003d 83,308 g BaCl 2.
Příklad 2. Kolik gramů bezvodé sody Na 2 C0 3 bude potřeba k přípravě 500 ml 0,1 n. řešení?
Řešení. Molekulová hmotnost sody je 106,004; ekvivalentní hmotnost podílu 5 N a 2 C0 3 \u003d M: 2 \u003d 53,002; 0,1 ekv. = 5,3002 g.
1000 ml 0,1 n. roztok obsahuje 5,3002 g Na2C03
500 »» » » » X
»Na 2 C0 3
5,3002-500
x=—— Gooo = 2-6501 g Na2C0 3.
Příklad 3 Kolik koncentrované kyseliny sírové (96%: d=1,84) je potřeba k přípravě 2 litrů 0,05N. roztok kyseliny sírové?
Řešení. Molekulová hmotnost kyseliny sírové je 98,08. Ekvivalentní hmotnost kyseliny sírové 3h 2 tak 4 \u003d M: 2 \u003d 98,08: 2 \u003d 49,04 g. Hmotnost 0,05 ekv. \u003d 49,04-0,05 \u003d 2,452 g.
Zjistíme, kolik H 2 S0 4 by mělo být obsaženo ve 2 l 0,05 n. řešení:
1 l-2,452 g H2S0 4
2"- X » H 2 S0 4
X \u003d 2,452-2 \u003d 4,904 g H2S0 4.
Abychom určili, kolik 96% roztoku H 2 S0 4 je k tomu třeba vzít, složíme poměr:
\ ve 100 g konc. H2S04 -96 g H2S04
V» » H 2 S0 4 -4,904 g H 2 S0 4
4,904-100
V=——— §6—— = 5,11 g H 2 S0 4 .
Převeďte tuto částku na objem: ,. R 5,11
K \u003d 7 \u003d TJ \u003d 2 "77 ml -
K přípravě 2 litrů 0,05 N. roztok by měl mít 2,77 ml koncentrované kyseliny sírové.
Příklad 4. Vypočítejte titr roztoku NaOH, pokud je známa jeho přesná koncentrace 0,0520 N.
Řešení. Připomeňme, že titr je obsah v 1 ml roztoku látky v gramech. Ekvivalentní hmotnost NaOH \u003d 40 01 g Zjistěte, kolik gramů NaOH je obsaženo v 1 litru tohoto roztoku:
40,01-0,0520 = 2,0805 g
1 litr roztoku: -u = - = 0,00208 g/ml. Můžete také použít vzorec:
9 N
kde T- titr, g/ml; E- ekvivalentní hmotnost; N- normalita řešení.
Potom je titr tohoto roztoku:
F 40,01 0,0520
„NaOH =——— jooo—— 0,00208 g/ml.
„ “Rie P 5 - Vypočítejte normální koncentraci roztoku HN0 3, je-li známo, že titr tohoto roztoku je 0,0065. K výpočtu použijeme vzorec:
T ■ 1000 63,05
5hno 3 = j- = 63,05.
Normální koncentrace roztoku kyseliny dusičné je:
- V \u003d 63,05 \u003d 0,1030 n.
Příklad 6. Jaká je normální koncentrace roztoku, je-li známo, že 200 ml tohoto roztoku obsahuje 2,6501 g Na 2 C0 3
Řešení.
Jak bylo vypočteno v příkladu 2, Zma2 co(=53,002.
Zjistíme, kolik ekvivalentů je 2,6501 g Na 2 C0 3: G
2,6501: 53,002 = 0,05 ekv. /
Abychom vypočítali normální koncentraci roztoku, složíme poměr:
1000 » » X "
1000-0,05
x =
—————— =0,25 ekv.
1 litr tohoto roztoku bude obsahovat 0,25 ekvivalentu, tj. roztok bude 0,25 n.
Pro tento výpočet můžete použít vzorec:
R- 1000
kde R - množství látky v gramech; E - ekvivalentní hmotnost látky; PROTI je objem roztoku v mililitrech.
Zia 2 co 3 \u003d 53,002, pak normální koncentrace tohoto roztoku
2,6501-10С0 N = 53,002-200
Ne každý si pamatuje, co znamená „koncentrace“ a jak správně připravit řešení. Pokud chcete získat 1- procentuální řešení jakékoli látky, pak rozpusťte 10 g látky v litru vody (nebo 100 g v 10 litrech). V souladu s tím 2% roztok obsahuje 20 g látky v litru vody (200 g v 10 litrech) a tak dále.
Pokud je obtížné odměřit malé množství, vezměte větší, připravte si tzv. zásobní roztok a ten pak nařeďte. Vezmeme 10 gramů, připravíme litr 1% roztoku, zalijeme 100 ml, dolijeme vodou (ředíme 10x) na litr a 0,1% roztok je hotový.
Jak vyrobit roztok síranu měďnatého
Na přípravu 10 litrů měděno-mýdlové emulze je potřeba připravit 150-200 g mýdla a 9 litrů vody (lepší je déšť). Odděleně se rozpustí 5-10 g síranu měďnatého v 1 litru vody. Poté se tenkým proudem přidá roztok síranu měďnatého mýdlový roztok a stále dobře mícháme. Výsledkem je nazelenalá kapalina. Pokud mícháte špatně nebo spěcháte, tvoří se vločky. V tomto případě je lepší začít proces od samého začátku.
Jak připravit 5% roztok manganistanu draselného
K přípravě 5% roztoku potřebujete 5 g manganistanu draselného a 100 ml vody. Do připravené nádoby nejprve nalijte vodu a poté přidejte krystaly. Poté vše promíchejte, dokud nebude tekutina jednotná a sytá fialová. Před použitím se doporučuje roztok přecedit přes gázu, aby se odstranily nerozpuštěné krystaly.
Jak připravit 5% roztok močoviny
Močovina je vysoce koncentrované dusíkaté hnojivo. V tomto případě se granule látky snadno rozpustí ve vodě. K výrobě 5% roztoku je třeba vzít 50 g močoviny a 1 litr vody nebo 500 g granulí hnojiva na 10 litrů vody. Granule přidejte do nádoby s vodou a dobře promíchejte.
