Tuz çözeltisine çeşitli amaçlar için ihtiyaç duyulabilir, örneğin bazı ürünlerin bir parçasıdır. Geleneksel tıp. Peki evde ürün miktarını ölçmek için özel beherler yoksa %1'lik solüsyon nasıl hazırlanır? Genel olarak, onlarsız bile %1'lik bir tuz çözeltisi hazırlayabilirsiniz. Nasıl pişirileceği aşağıda ayrıntılı olarak açıklanmıştır. Böyle bir çözümün hazırlanmasına geçmeden önce, tarifi dikkatlice incelemeli ve doğru bir şekilde belirlemelisiniz. gerekli malzemeler. Mesele şu ki, "tuz" tanımı şu anlama gelebilir: farklı maddeler. Bazen normal olduğu ortaya çıkıyor yenilebilir tuz, bazen taş ve hatta sodyum klorür. Kural olarak, içinde detaylı tarif hangi maddenin kullanılması tavsiye edildiğine dair bir açıklama bulmak her zaman mümkündür. AT halk tarifleri genellikle ikinci adı "epsom tuzu" olan magnezyum sülfat da belirtilir.
Örneğin bir dişin gargarası veya ağrısını gidermek için bir madde gerekiyorsa, bu durumda çoğu zaman kullanılması önerilir. tuzlu çözelti sodyum klorit. Ortaya çıkan ürünün olması için iyileştirici özellikler ve insan vücuduna zarar vermedi, sadece onun için seçilmelidir kaliteli malzemeler. Örneğin, Kaya tuzuçok fazla safsızlık içerir, bu nedenle bunun yerine normal bir ince kullanmak daha iyidir (durulama için iyotlu da kullanabilirsiniz). Suya gelince, evde filtrelenmiş veya en azından kaynamış su kullanmalısınız. Bazı tarifler yağmur suyu veya kar kullanmanızı önerir. Ancak mevcut ekolojik durum göz önüne alındığında, bunu yapmaya değmez. Özellikle büyük şehirlerde yaşayanlar için. Musluk suyunu iyice temizlemek daha iyidir.
Evde özel bir filtre yoksa, suyu arıtmak için iyi bilinen "eski moda" yöntem kullanılabilir. Musluk suyunun dondurucuda dondurulmasını içerir. Bildiğiniz gibi bu süreçte ilk olarak buza dönüşen en saf sıvıdır ve tüm zararlı safsızlıklar ve kir kabın dibine çöker. Bardağın tamamının donmasını beklemeden üstteki buzu çıkarıp sonra eritmelisiniz. Bu tür su, sağlık için olabildiğince saf ve güvenli olacaktır. Salin solüsyonu hazırlamak için kullanılabilir.
Şimdi sıvı ve katı madde için ölçü birimlerine karar vermeye değer. Tuz için bir çay kaşığı kullanmak en uygunudur. Bildiğiniz gibi 7 gram ürün içerir, kaşık sürgülü ise 10 gramdır. Yüzdeyi hesaplamak için ikinci seçeneği kullanmak daha uygundur. Evde özel beher yoksa, suyu sıradan bir yönlü camla ölçmek kolaydır. 250 mililitre su içerir. Ağırlık 250 mililitre net temiz su 250 grama eşittir. Yarım bardak sıvı veya 100 gram kullanmak en uygunudur. Sonraki, salin solüsyonunu hazırlamanın en zor aşamasıdır. Tarifi bir kez daha dikkatlice incelemeye ve oranlara karar vermeye değer. İçine %1 tuz çözeltisi alınması tavsiye edilirse, o zaman her 100 gram sıvıda 1 gram katının çözülmesi gerekecektir. Maksimum doğru hesaplamalar 99 gram su ve 1 gram tuz almanın gerekli olacağını size söyleyeceklerdir, ancak böyle bir doğruluğun gerekli olması pek olası değildir.
Bazı hatalara izin vermek ve örneğin, % 1'lik bir tuz çözeltisi elde etmek için bir litre suya bir tepeleme çay kaşığı tuz eklemek oldukça mümkündür. Şu anda, örneğin soğuk algınlığı ve özellikle boğaz ağrısı tedavisinde sıklıkla kullanılmaktadır. Bitmiş çözeltiye soda veya birkaç damla iyot da ekleyebilirsiniz. Ortaya çıkan durulama karışımı mükemmel bir etkili olacaktır ve etkili araç boğaz ağrısına karşı Hoş olmayan duyumlar sadece birkaç işlemden sonra kaybolacaktır. Bu arada, böyle bir çözümün en küçük aile üyeleri tarafından kullanılması yasak değil. Ana şey aşırıya kaçmamak ek bileşenler(özellikle iyot ile), aksi takdirde ağız boşluğunun mukoza zarına zarar verebilir ve yalnızca boğaz ağrısının durumunu ağırlaştırabilirsiniz.
Ayrıca, şiddetli ağrıyan diş ağrısını gidermek için salin solüsyonu kullanılabilir. Doğru, daha doymuş, örneğin yüzde 10 kullanmak daha verimli. Böyle bir karışım, ağız boşluğundaki ağrılı rahatsızlığı kısa bir süre için gerçekten giderebilir. Ancak bu bir ilaç değildir, bu nedenle rahatladıktan sonra diş hekimine gitmeyi asla ertelememelisiniz.
Genellikle "çözüm" adı kullanıldığında gerçek çözümler kastedilmektedir. Gerçek çözeltilerde, ayrı ayrı moleküller halindeki çözünen, çözücünün molekülleri arasında dağılır. Tüm maddeler herhangi bir sıvıda eşit derecede iyi çözünmez, yani çeşitli maddelerin çeşitli çözücülerdeki çözünürlükleri farklıdır. Genel olarak, katıların çözünürlüğü artan sıcaklıkla artar, bu nedenle bu tür çözeltilerin hazırlanmasında birçok durumda onları ısıtmak gerekir.
Her çözücünün belirli bir miktarında, belirli bir maddenin belirli bir miktarından fazlası çözülemez. Birim hacim başına içeren bir çözelti hazırlarsanız en büyük sayı Belirli bir sıcaklıkta çözülebilen ve en az ekleyebilen madde az miktardaçözünür, çözülmeden kalır. Böyle bir çözeltiye doymuş denir.
Doygunluğa yakın konsantre bir çözelti ısıtılarak hazırlanırsa ve ardından elde edilen çözelti hızlı ama dikkatli bir şekilde soğutulursa, çökelti dökülmeyebilir. Böyle bir çözeltiye bir tuz kristali atılırsa ve kabın duvarlarına bir cam çubukla karıştırılır veya ovulursa, tuz kristalleri çözeltiden dökülür. Sonuç olarak, soğutulmuş çözelti, belirli bir sıcaklıkta çözünürlüğüne karşılık gelenden daha fazla tuz içeriyordu. Bu tür çözümlere aşırı doymuş denir.
Çözeltilerin özellikleri her zaman çözücünün özelliklerinden farklıdır. Çözelti, saf çözücüden daha yüksek bir sıcaklıkta kaynar. Katılaşma sıcaklığı, aksine, çözeltiler için bir çözücüden daha düşüktür.
Alınan çözücünün yapısına göre çözeltiler sulu ve susuz olarak ayrılır. İkincisi, organik çözücülerdeki (alkol, aseton, benzen, kloroform vb.) Madde çözeltilerini içerir. Çoğu tuz, asit ve alkali için çözücü sudur. Biyokimyacılar bu tür çözümleri nadiren kullanırlar; genellikle sulu çözeltiler maddeler.
Her çözeltide maddenin içeriği farklıdır, bu nedenle çözeltinin kantitatif bileşimini bilmek önemlidir. Var olmak çeşitli yollarçözeltilerin konsantrasyonu için ifadeler: içinde kütle kesirleriçözünen, 1 litre çözelti başına mol, 1 litre çözelti başına eşdeğer, 1 ml çözelti başına gram veya miligram, vb.
Bir çözünenin kütle oranı yüzde olarak belirlenir. Bu nedenle, bu çözümler denir yüzde çözümleri.
Bir çözünen maddenin kütle kesri (ω), çözünen maddenin kütlesinin (m 1) çözeltinin toplam kütlesine (m) oranını ifade eder.
ω \u003d (m 1 / m) x %100
Bir çözünenin kütle fraksiyonu genellikle 100 g çözelti başına ifade edilir. Bu nedenle, %10'luk bir çözelti, 100 g çözelti içinde 10 g madde veya 10 g madde ve 100-10 = 90 g çözücü içerir.
Molar konsantrasyon 1 litre çözeltideki bir maddenin mol sayısı ile belirlenir. Bir çözeltinin molar derişimi (M), mol (ν) cinsinden çözünen madde miktarının bu çözeltinin belirli bir hacmine (V) oranıdır.
Çözeltinin hacmi genellikle litre olarak ifade edilir. Laboratuarlarda, molar konsantrasyonun değeri genellikle M harfi ile gösterilir. Bu nedenle, bir molar çözelti 1 M (1 mol / l), ondalık - 0,1 M (0,1 mol / l), vb. ile gösterilir. Belirli bir konsantrasyonun 1 litre çözeltisinde belirli bir maddenin kaç gram olduğunu belirlemek için, molar kütlesini bilmek gerekir (periyodik tabloya bakın). Bir maddenin 1 molünün kütlesinin sayısal olarak molar kütlesine eşit olduğu bilinmektedir, örneğin sodyum klorürün molar kütlesi 58,45 g/mol, dolayısıyla 1 mol NaCl'nin kütlesi 58,45 g'dır.Böylece, 1 M NaCl çözeltisi 1 litre çözeltide 58,45 g sodyum klorür içerir.
Molar eşdeğer konsantrasyon(normal konsantrasyon), 1 litre çözeltideki bir çözünenin eşdeğer sayısı ile belirlenir.
"Eşdeğer" kavramını inceleyelim. Örneğin, HCl 1 mol atomik hidrojen ve 1 mol atomik klor içerir. 1 mol atomik klorun 1 mol atomik hidrojene eşdeğer (veya eşdeğer) olduğunu veya HCl bileşiğindeki klor eşdeğerinin 1 mol olduğunu söyleyebiliriz.
Çinko, hidrojenle birleşmez, ancak onu bir dizi asitten uzaklaştırır:
Zn + 2HC1 \u003d Zn C1 2 + H2
1 mol çinkonun hidroklorik asitte 2 mol atomik hidrojenin yerini aldığı reaksiyon denkleminden görülebilir. Bu nedenle 0,5 mol çinko, 1 mol atomik hidrojene eşdeğerdir veya bu reaksiyon için çinko eşdeğeri 0,5 mol olacaktır.
Karmaşık bileşikler ayrıca, örneğin reaksiyonda eşdeğer olabilir:
2NaOH + H2S04 \u003d Na2S04 + 2H20
1 mol sülfürik asit, 2 mol sodyum hidroksit ile reaksiyona girer. Bu reaksiyonda 1 mol sodyum hidroksitin 0,5 mol sülfürik aside eşdeğer olduğu sonucu çıkar.
Unutulmamalıdır ki herhangi bir reaksiyonda, maddeler eşdeğer miktarlarda reaksiyona girer. Belirli bir maddenin belirli sayıda eşdeğerini içeren çözeltiler hazırlamak için, eşdeğerin molar kütlesini (eşdeğer kütle), yani bir eşdeğerin kütlesini hesaplayabilmek gerekir. Eşdeğer (ve dolayısıyla eşdeğer kütle), belirli bir bileşik için sabit bir değer değildir, ancak bileşiğin girdiği reaksiyon tipine bağlıdır.
eşdeğer asit kütlesi molar kütlesinin asidin bazlığına bölünmesine eşittir. Dolayısıyla, nitrik asit HNO 3 için eşdeğer kütle, molar kütlesine eşittir. Sülfürik asit için eşdeğer kütle 98:2 = 49'dur. Tribazik fosforik asit için eşdeğer kütle 98:3 = 32,6'dır.
Bu şekilde, reaksiyonlar için eşdeğer kütle hesaplanır. tam değişim veya tam nötralizasyon. reaksiyonlar ile eksik nötralizasyon ve eksik değişim Bir maddenin eşdeğer kütlesi reaksiyonun seyrine bağlıdır.
Örneğin, tepki olarak:
NaOH + H2S04 \u003d NaHS04 + H20
1 mol sodyum hidroksit, 1 mol sülfürik aside eşdeğerdir, bu nedenle bu reaksiyonda sülfürik asidin eşdeğer kütlesi molar kütlesine eşittir, yani 98 g.
eşdeğer baz kütlesi molar kütlesinin metalin oksidasyon durumuna bölünmesine eşittir. Örneğin, eşdeğer sodyum hidroksit NaOH kütlesi, molar kütlesine eşittir ve eşdeğer magnezyum hidroksit Mg (OH) 2 kütlesi 58.32: 2 == 29.16 g, eşdeğer kütle bu şekilde sadece reaksiyon için hesaplanır. tam nötralizasyon. reaksiyon için eksik nötralizasyon bu değer aynı zamanda reaksiyonun seyrine de bağlı olacaktır.
eşdeğer tuz kütlesi tuzun molar kütlesinin metalin oksidasyon durumunun ürünü ile tuz molekülündeki atomlarının sayısına bölünmesine eşittir. Yani sodyum sülfatın eşdeğer kütlesi 142: (1x2) = 71 g ve alüminyum sülfat Al 2 (SO 4) 3'ün eşdeğer kütlesi 342: (3x2) = 57 gr. tamamlanmamış bir değişim reaksiyonunda, o zaman sadece reaksiyona katılan metal atomlarının sayısı dikkate alınır.
Redoks reaksiyonunda yer alan bir maddenin eşdeğer kütlesi, maddenin molar kütlesinin bu madde tarafından kabul edilen veya verilen elektron sayısına bölünmesine eşittir. Bu nedenle, hesaplamayı yapmadan önce reaksiyon denklemini yazmak gerekir:
2CuSO 4 + 4KI = 2CuI + I 2 + 2K 2 SO 4
Cu 2+ + e - Cu +
ben - - e - à ben o
CuS04'ün eşdeğer kütlesi molar kütleye (160 g) eşittir. Laboratuvar uygulamasında, çeşitli formüllerde N harfi ile gösterilen ve belirli bir çözeltinin konsantrasyonu "n" harfi ile gösterildiğinde "normal konsantrasyon" adı kullanılır. 1 litre solüsyonda 1 eşdeğer içeren bir çözeltiye tek normal denir ve 0,1 eşdeğer - desinormal (0,1 N), 0,01 eşdeğer - sentinormal (0,01 N) içeren 1 N olarak adlandırılır.
Bir çözeltinin titresi, 1 ml çözeltide çözünen bir maddenin gram sayısıdır. Analitik laboratuvarda, çalışma çözeltilerinin konsantrasyonu doğrudan analite göre yeniden hesaplanır. Daha sonra çözeltinin titresi, kaç gram analitin 1 ml çalışma çözeltisine karşılık geldiğini gösterir.
Fotometride kullanılan çözeltilerin konsantrasyonu, sözde standart çözümler, genellikle 1 ml solüsyondaki miligram sayısı olarak ifade edilir.
Asit çözeltileri hazırlanırken 1:x konsantrasyonu sıklıkla kullanılır ve hacimce kaç kısım su (X) konsantre asidin bir kısmına karşılık gelir.
yaklaşık çözümler için konsantrasyonu yüzde olarak ifade edilen solüsyonları ve ayrıca konsantrasyonu 1:x ifadesiyle gösterilen asit solüsyonlarını içerir. Çözeltileri hazırlamadan önce, bunları hazırlamak ve saklamak için tabaklar hazırlayın. Gün içinde kullanılacak az miktarda solüsyon hazırlanıyorsa şişeye dökülmesine gerek yoktur, balonda bırakılabilir.
Şişenin üzerine, özel bir mum kalem (veya işaretleyici) ile çözünen maddenin formülünü ve çözeltinin konsantrasyonunu, örneğin HC1 (% 5) yazmak gerekir. -de Uzun süreli depolamaÇözeltinin saklanacağı şişenin üzerine, içinde hangi çözeltinin olduğunu ve ne zaman hazırlandığını gösteren bir etiket yapıştırdığınızdan emin olun.
Solüsyonların hazırlanması ve saklanması için gereçler temiz bir şekilde yıkanmalı ve damıtılmış su ile durulanmalıdır.
Çözeltilerin hazırlanması için sadece saf maddeler ve damıtılmış su kullanılmalıdır. Çözeltiyi hazırlamadan önce çözünen madde miktarını ve çözücü miktarını hesaplamak gerekir. Yaklaşık çözeltiler hazırlanırken çözünen madde miktarı en yakın onda birlik sayıya göre hesaplanır, moleküler ağırlık değerleri tam sayılara yuvarlanır ve sıvı miktarı hesaplanırken mililitrenin kesirleri dikkate alınmaz.
Çeşitli maddelerin çözeltilerini hazırlama tekniği farklıdır. Bununla birlikte, herhangi bir yaklaşık çözelti hazırlanırken, teknokimyasal ölçekte bir numune alınır ve sıvılar dereceli bir silindirle ölçülür.
Tuz çözeltilerinin hazırlanması. 200 g% 10'luk bir potasyum nitrat KNO 3 çözeltisi hazırlamak gerekir.
Gerekli tuz miktarının hesaplanması şu orana göre yapılır:
100 gr - 10 gr KNO 3
200 gr - X gr KNO 3 X \u003d (200 x 10) / 100 \u003d 20 gr KNO 3
Su miktarı: 200-20=180 gr veya 180 ml.
Çözeltinin hazırlandığı tuz ise kristalleşme suyu içerir, o zaman hesaplama biraz farklı olacaktır. Örneğin CaCl2 x 6H20 bazlı 200 g %5 CaCl2 solüsyonu hazırlanması gerekmektedir.
Öncelikle susuz tuz için bir hesaplama yapılır:
100 gr - 5 gr CaCl 2
200 gr - X gr CaCl 2 X \u003d 10 gr CaCl 2
CaCl2'nin moleküler ağırlığı 111'dir, CaCl2 x 6H20'nin moleküler ağırlığı 219'dur, bu nedenle 219 g CaCl2 x 6H20, 111 g CaCl2 içerir.
Onlar. 219 - 111
X - 10 X \u003d 19,7 g CaCl 2 x 6H20
Gerekli çözeltiyi elde etmek için 19,7 g CaCl2 x 6H20 tuzunun tartılması gerekir Su miktarı 200-19,7 \u003d 180,3 g veya 180,3 ml'dir. Su dereceli silindirle ölçülür, bu nedenle milimetrenin onda biri dikkate alınmaz. Bu nedenle 180 ml su almanız gerekir.
Tuz çözeltisi aşağıdaki gibi hazırlanır. Tartılan teknokimyasal terazilerde Gerekli miktar tuz. Numuneyi, çözeltinin hazırlanacağı bir şişeye veya behere dikkatlice aktarın. ölçmek doğru miktar dereceli bir silindirle su ve ölçülen miktarın yaklaşık yarısı kadar hedef numune ile bir şişeye dökün. Şiddetli karıştırma, alınan numunenin tamamen çözülmesini sağlar ve bazen bu, ısıtmayı gerektirir. Numune çözüldükten sonra suyun geri kalanı eklenir. Çözelti bulanıksa, kıvrımlı bir filtreden süzülür.
Alkali çözeltilerin hazırlanması. Belirli bir konsantrasyonda bir çözelti hazırlamak için gereken alkali miktarının hesaplanması, tuz çözeltilerinde olduğu gibi yapılır. Bununla birlikte, özellikle çok iyi saflaştırılmamış katı alkali çok fazla safsızlık içerir, bu nedenle alkaliyi hesaplanandan% 2-3 daha fazla tartmanız önerilir. Alkali çözeltileri hazırlama tekniğinin kendine has özellikleri vardır.
Alkali solüsyonları hazırlarken aşağıdaki kurallara uyulmalıdır:
1. Alkali parçaları maşa, cımbızla alınmalı ve elinizle almanız gerekiyorsa mutlaka lastik eldivenler. Küçük kekler şeklinde granül alkali porselen kaşıkla dökülür.
2. Kağıt üzerinde alkali tartmak imkansızdır; bunun için sadece cam veya porselen tabaklar kullanılmalıdır.
3. Alkali, kalın cidarlı şişelerde çözülmemelidir, çünkü çözünme sırasında çözeltide güçlü bir ısınma meydana gelir; şişe patlayabilir.
Teknokimyasal terazide tartılan alkali miktarı büyük bir porselen fincan veya bardağa konur. Bu tabağa, çözeltinin konsantrasyonu %35-40 olacak şekilde bu miktarda su dökülür. Tüm alkali eriyene kadar çözeltiyi bir cam çubukla karıştırın. Solüsyon daha sonra soğuyana ve çökelene kadar beklemeye bırakılır. Çökelti, konsantre alkali çözeltilerde çözünmeyen safsızlıklardır (esas olarak karbonatlar). Kalan alkali, gerekli miktarda suyun eklendiği başka bir kaba (tercihen bir sifonla) dikkatlice dökülür.
Asit çözeltilerinin hazırlanması. Asit çözeltilerinin hazırlanmasına yönelik hesaplamalar, su içeriğinden dolayı asit çözeltilerinin konsantrasyonu %100'e eşit olmadığından, tuz ve alkali çözeltilerinin hazırlanmasından farklıdır; gerekli asit miktarı tartılmaz, dereceli bir silindirle ölçülür. Asit çözeltileri hesaplanırken, asit çözeltisinin yüzdesini, belirli bir sıcaklıkta belirli bir çözeltinin yoğunluğunu ve belirli bir konsantrasyondaki 1 litre çözeltide bulunan bu asit miktarını gösteren standart tablolar kullanılır.
Örneğin, yoğunluğu 1,19 olan mevcut %38,0 asit bazında 1 litre %10'luk bir HCl çözeltisinin hazırlanması gerekmektedir. Tabloya göre, %10'luk bir asit çözeltisinin oda sıcaklığı yoğunluğu 1,05 olduğundan 1 litresinin kütlesi 1,05 x 1000 == 1050 g'dır.
Bu miktar için saf HCl içeriği hesaplanır:
100 gr - 10 gr HCI
1050 gr - X gr HCI X = 105 gr HCI
1.19 yoğunluğa sahip bir asit 38 g HCl içerir, bu nedenle:
X \u003d 276 gr veya 276: 1,19 \u003d 232 ml.
Su miktarı: 1000 ml - 232 ml = 768 ml.
Asit solüsyonları sıklıkla kullanılır. konsantrasyonu 1:x olarak ifade edilen, burada x, konsantre asit hacmi başına kaç hacim su alınması gerektiğini gösteren bir tam sayıdır. Örneğin 1:5 asit solüsyonu, solüsyon hazırlanırken 5 hacim su ile 1 hacim konsantre asitin karıştırıldığı anlamına gelir.
Örneğin, 1 litre 1:7 sülfürik asit solüsyonu hazırlayın. Toplamda 8 bölüm olacak. Her kısım 1000:8 = 125 ml'ye eşittir. Bu nedenle 125 ml konsantre asit ve 875 ml su almanız gerekir.
Asit çözeltileri hazırlanırken aşağıdaki kurallara uyulmalıdır:
1. Çözelti kalın duvarlı bir şişede hazırlanamaz, çünkü asitler, özellikle sülfürik seyreltildiğinde güçlü bir ısınma meydana gelir. Asit çözeltileri şişelerde hazırlanır.
2. Seyreltirken aside su dökmeyin. Hesaplanan miktarda su balona dökülür ve ardından gerekli miktarda asit ince bir akış halinde yavaş yavaş ve karıştırılarak eklenir. Asit ve su ölçüm silindirleri ile ölçülür.
3. Solüsyon soğuduktan sonra şişeye dökülür ve üzerine etiket yapıştırılır; kağıt etiket mumlu; doğrudan şişelerin üzerine özel boya ile etiket yapabilirsiniz.
4. Seyreltik çözeltinin hazırlanacağı konsantre asit uzun süre saklanırsa konsantrasyonu netleştirilmelidir. Bunu yapmak için yoğunluğunu ölçün ve tabloya göre çözeltideki tam asit içeriğini bulun.
Kesin çözümlerin konsantrasyonu molar veya normal konsantrasyon veya titre olarak ifade edilir. Bu çözümler genellikle analitik çalışmalarda kullanılır; fizikokimyasal ve biyokimyasal çalışmalarda nadiren kullanılırlar.
Doğru çözeltilerin hazırlanması için numuneler, dördüncü ondalık basamağa kadar hesaplanır ve moleküler ağırlıkların doğruluğu, referans tablolarında verildikleri doğruluğa karşılık gelir. Numune analitik terazide alınır; çözelti hacimsel bir şişede hazırlanır, yani çözücü miktarı hesaplanmaz. Hazırlanan çözeltiler balon jojelerde saklanmamalı, iyi seçilmiş bir tıpa ile bir şişeye dökülür.
Kesin çözeltinin bir şişeye veya başka bir şişeye dökülmesi gerekiyorsa, aşağıdaki gibi ilerleyin. Solüsyonun döküleceği şişe veya erlen iyice yıkanır, birkaç kez distile su ile durulanır ve su cam olacak şekilde ters çevrilir veya kurutulur. Şişeyi dökülecek solüsyondan küçük porsiyonlarla 2-3 kez çalkalayın ve ardından solüsyonu kendisi dökün. Her kesin çözümün kendi raf ömrü vardır.
Pişirme hesaplamaları molar ve normal çözümler aşağıdaki gibi gerçekleştirilir.
örnek 1
2 litre 0,5 M Na 2 CO 3 solüsyonu hazırlanması gerekmektedir. Na2C03'ün molar kütlesi 106'dır. Bu nedenle 1 litre 0,5 M çözelti 53 g Na2C03 içerir. 2 litre hazırlamak için 53 x 2 \u003d 106 g Na2CO3 almanız gerekir. Bu miktarda tuz 2 litre solüsyonda bulunacaktır.
Hesaplamayı görselleştirmenin başka bir yolu:
1L 1M Na2CO3 solüsyonu 106 g Na2CO3 içerir
(1L - 1M - 106g)
2 l 1M Na 2 CO 3 çözeltisi x g Na 2 CO 3 içerir
(2l - 1M - xg);
sayarken, ifadenin orta kısmını “kapatır” (1 milyon)
2 litre 1M Na2CO3 çözeltisinin 212 g Na2CO3 içerdiğini bulduk.
(2L - 1M - 212g)
2 litre 0,5M Na2CO3 solüsyonu (“kapanır Sol Taraf"") x g Na 2 CO 3 içerir (2 l - 0,5 M - x g)
Onlar. 2 l 0.5M Na2CO3 solüsyonu 106 g Na2CO3 içerir
(2 l - 0,5 M - 106 gr).
Yurttaşlarımızın her dairesinde, koyu gri-mor renkli minik parlak kristallerle dolu küçük bir şişe bulabilirsiniz. Bu kimyasal madde, belirgin antimikrobiyal niteliklere sahip olan ve potasyum permanganat olarak adlandırılan oldukça güçlü bir oksitleyici maddedir. Bu elementin solüsyonları günlük yaşamda ve birçok patolojik durumun tedavisinde aktif olarak kullanılmaktadır. Ancak hazırlanma yöntemleri, elde etmek istediğiniz çözeltinin konsantrasyonuna bağlı olarak değişebilir. Oldukça sık, tarifler yüzde 1'lik bir potasyum permanganat çözeltisini gösterir. Evde nasıl doğru yapılır?
Yüzde bir potasyum permanganat çözeltisi oldukça konsantredir. Ciddi yanıklara neden olabileceğinden dahili tüketime uygun değildir. Ancak bazı durumlarda cilde böyle bir araç uygulanabilir. Örneğin mantar hastalıklarının ve derideki çeşitli patolojik oluşumların - siğillerin vb. tedavisinde böyle bir ihtiyaç ortaya çıkabilir. ilaç vücudun yatak yaralarının oluşabileceği bölgelerinin tedavisi için uygundur. Kan dolaşımı süreçlerinin önemli ölçüde hızlandığı ve iltihaplanmanın kurutulduğu bir sonucu olarak yerel tahriş edici ve kurutma etkisine sahiptir. Bazı uzmanlar, iltihaplı yaraların tedavisi için benzer bir konsantre solüsyon kullanılmasını tavsiye eder. Böyle bir bileşimin kullanımının istenen etkiye sahip olmaması durumunda, yüzde beşlik bir potasyum permanganat çözeltisi kullanmak gerekebilir.
Tohumları süslemek için genellikle yüzde bir potasyum permanganat çözeltisi kullanılır. Bu, ekim materyalinin en yaygın dezenfeksiyon yöntemidir. Ek olarak, bu yöntem yüksek derecede verimlilik ile karakterize edilir, çünkü mevcut kimyasal tip arıtıcılar arasında en geniş etki spektrumu ile karakterize edilen potasyum permanganattır.
Bununla birlikte, potasyum permanganat kullanılarak yapılan pansuman,% 100 dezenfeksiyonu garanti edemez, çünkü tohumların yüzeyindeki enfeksiyonu güvenilir bir şekilde ortadan kaldıran böyle bir alet, ekim malzemesinin içindeki bulaşıcı partikülleri hiç etkilemez.
Bu kimyasalın daha az konsantre - daha hafif solüsyonlarını dağlama için kullanmaya çalışırsanız, bunlar olumlu bir sonuç vermeyecektir.
Ayrıca birbirine yapışan tohumların tedavisinin de yeterince etkili olmayacağı akılda tutulmalıdır. Buna göre, pansuman yapmadan önce, her tohumun bir dezenfektan solüsyona erişimini sağlayarak, ekim malzemesini ellerinizle iyice ovalamanız önerilir.
% 1'lik bir potasyum permanganat çözeltisi nasıl hazırlanır?
Böyle bir çare hazırlamak için potasyum permanganat kristallerine ve normal suya ihtiyacınız olacak. Bu kimyasal elementi tartma fırsatınız varsa, çözelti yapma süreci sizin için zor olmayacaktır. Sadece bir gram potasyum permanganat kristalini yüz mililitre suda eritmeniz yeterlidir.
Doğru tartım yapma fırsatınız yoksa ihtiyacınız olan konsantrasyonda bir solüsyon hazırlamanın başka bir yolu vardır.
Bildiğiniz gibi standart bir çay kaşığının hacmi beş mililitredir. Potasyum permanganat ile doldurur ve slaytı çıkarmak için bıçakla tutarsanız, tam olarak altı gram kristal elde edersiniz. Ortaya çıkan kimyasal hacmi, altı yüz mililitre su içinde seyreltilmelidir.
Yüzde bir potasyum permanganat çözeltisi kalın, neredeyse siyah bir renge sahiptir.
ek bilgi
Birçok kaynağa göre, potasyum permanganat sadece beş yıllık resmi depolama süresine rağmen neredeyse sınırsız bir raf ömrüne sahiptir. Teorik olarak, bu kimyasal yeterli değilse çevreden bir şeyi okside edebilir. uygun saklama, ancak bu durumda, kristaller suda çözünmeyi bırakacaktır.
Potasyum permanganat kristallerinin, organik kökenli hızlı oksitleyici elementlerle temas ettiğinde son derece yanıcı olduğu unutulmamalıdır. Bu tür bir temas sadece yangınla dolu değil, aynı zamanda bir patlamaya da yol açabilir.
Potasyum permanganat, yalnızca yeterli düzeyde hava kuruluğu (yüksek nem değil) ile ışığa erişilemeyen bir yerde saklanmalıdır. Bu kimyasalın bulunduğu kap sıkıca kapatılmalıdır.
Potasyum permanganatı hiçbir durumda metal bir kapta çözmemeli ve saklamamalısınız. Bu kimyasal madde kaplarla temas edecek, bu da üzerlerinde silinmez izler oluşmasına ve bazı tıbbi niteliklerin kaybolmasına neden olacaktır. Çözelti hazırlamak için cam kaplar kullanmak en iyisidir.
Bir potasyum permanganat çözeltisi, benzersiz niteliklerini çok uzun süre korumaz - hazırlandıktan sonra sadece birkaç saat. İyileştirici sıvının rengi kahverengimsi hale geldikten sonra, onu kullanmanın bir anlamı olmayacaktır.
Ciltte güçlü bir potasyum permanganat çözeltisine uzun süre maruz kalmanın ciddi yanıklarla dolu olduğunu unutmayın. Ayrıca, açık ve hassas cilde sahip kişiler için özellikle dikkatli olmanız gerekir. Pediatri pratiğinde güçlü potasyum permanganat çözeltileri nadiren kullanılır.
Dorogov'un ilacı ASD-2, tedavi için yaygın olarak kullanılmaktadır. çeşitli hastalıklar insan ve hayvanlar Hem iç hem de dış mekan kullanımı için tasarlanmıştır. Ama çoğu zaman değil saf formu, ancak çözümlerde. Bugün% 1'lik bir çözeltinin nasıl hazırlanacağı hakkında konuşacağız.
Duş, cilt bakımı ve kompresler için %1 ASD-2 solüsyonu nasıl yapılır?
Bileşimi kullanma şemaları ve yöntemleri basittir. bilim adamı A.V. Dorogov, ilacı çeşitli patolojilerin tedavisi için almak için birkaç protokol geliştirdi. Hastalara böyle davranılıyor. Alet harici kullanım için de önerilir: losyonlar, mikro kristaller ve vajinanın yıkanması.
Duş için %1'lik solüsyon kullanılmalıdır. Hazırlanması çok kolaydır. İlacın gerekli sayıda damlasını veya mililitresini kaynamış, hafif soğutulmuş su ile karıştırmak gerekir. Bileşenlerin oranı 1:100'dür.
1 ml ilaç alacaksak 99 ml su ile karıştırılmalıdır. Nasıl daha kolay ve daha doğru yapılır:
- bir ölçü kabında 100 ml kaynamış su topluyoruz;
- bir bardaktan 1 ml (küp) su şırınga ile seçiyoruz, 99 ml kalıyor;
- ilaç kitinin talimatlarına göre lastik bir tıpanın deliğinden başka bir şırınga ile 1 küp ASD-2 topluyoruz;
- şırınganın iğnesini ilaçla birlikte suya batırın;
- ilacı dikkatlice sıkın;
- ilave karıştırma gerekli değildir, ilacın kendisi su ile hızla karışır;
- hazırlanan solüsyonu hemen kullanırız, saklamayız, aksi takdirde iyileştirici özelliği kaybolur.
Dikkat! İlacın seçimi sırasında flakonu açamazsınız. Adaptojen hava ile etkileşime girdiğinde kaybolurlar. Tıbbi özellikler kompozisyon ve basitçe pasif hale gelir.
Uyarıcının kendine özgü, oldukça hoş olmayan bir kokusu olduğundan, onu açık bir pencerede suyla karıştırmak ve ilacın buharlarını solumamaya çalışmak tercih edilir.
Hangi durumlarda başvurulur?
Bir antiseptik uyarıcının harici kullanımı, jinekolojik ve cilt dahil olmak üzere çeşitli rahatsızlıkların iyileştirilmesine yardımcı olur. İlaç güçlü bir anti-enflamatuar, yara iyileşmesi, antibakteriyel ve antiseptik etkiye sahiptir. Çözümün kullanımı şu konularda yardımcı olacaktır:
- cilt hastalıklarının tedavisi: sedef hastalığı, nörodermatit, trofik ülserler, egzama;
- mantar kökenli cilt patolojilerinin tedavisi;
- yara iyileşme sürecinin hızlanması;
- jinekolojik rahatsızlıkların tedavisi: pamukçuk, endometriozis, servikal erozyon, uterus fibroidleri.
Seyreltilmiş sıvı ile duş günde iki ila üç kez yapılmalıdır. Terapötik kursun süresi tamamen iyileşene kadardır.
Dorogov'un ilacı çok etkili ve benzersizdir. Amacına uygun ve doğru dozlarda kullanın, birçok rahatsızlığı iyileştirmeye yardımcı olacaktır.
